Ứng dụng của SO2 đối với đời sống con người

by Chrisvuong Chemist

Đi đôi với sự phát triển của đời sống xã hội đòi hỏi con người phải khám phá ra nhiều loại hóa chất khác nhau phục vụ cho nhiều ngành công nghiệp khác nhau. Mà mục đích cuối cùng hướng đến chính là nâng cao chất lượng cuộc sống tốt hơn, hiện đại hơn. Mỗi loại chất có thể ứng dụng trong đa lĩnh vực, chẳng hạn như ứng dụng của SO2 sẽ như thế nào? Hãy cùng Novigas tìm hiểu ngay bây giờ nhé!

Tìm hiểu khí SO2 là gì? Hoặc khí Sunfurơ là gì?

Khí Sunfurơ kí hiệu là SO2 được biết đến là công thức hóa học của lưu huỳnh đioxit hoặc anhidrit sunfurơ. Nó được sinh ra chủ yếu từ quá trình đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch như than, dầu, hoặc là từ nấu chảy các quặng nhôm, đồng, sắt, kẽm chì. Đặc biệt khi đốt cháy lưu huỳnh ta cũng thu được khí luu huynh dioxit. 

khí SO2

Ứng dụng của SO2 trong đời sống

Trong thực tế, ứng dụng SO2 được tìm thấy rất nhiều trong mọi lĩnh vực. Hãy cùng chúng tôi tìm hiểu một số ứng dụng tiêu biểu của SO2 nhé!

Ứng dụng của SO2: góp mặt tạo nên hợp chất Axit sunfuric

CTHH của axit sunfuric là gì? Axit sunfuric có công thức hóa học là H2SO4. Hợp chất này được sử dụng để tạo nên nhiều loại hóa chất khác nhau phục vụ cuộc sống.  Ứng dụng của axit sunfuric trong đời sống như là nguyên liệu sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, các loại nước gột rửa công nghiệp,…Ngoài ra, H2SO4 còn có thể làm sạch bề mặt kim loại. 

Chính vì thế, nhu cầu dùng H2SO4 cao đòi hỏi lượng SO2 cần để tạo ra nó cũng cao. Có thể nói, SO2 đóng vai trò chủ đạo trong suốt quá trình tạo ra H2SO4.

Ứng dụng của SO2 làm chất tẩy trắng, bột giấy và dung dịch trục đường

Dùng SO2 sẽ giúp nâng cao chất lượng giấy và bột giấy. Khi tiếp xúc trực tiếp với lignin và một số hợp chất khác có mang bột giấy, SO2 sẽ làm mất màu của các chất đó để tạo thành hợp chất hữu cơ trắng sáng

ứng dụng của lưu huỳnh dioxit

Ứng dụng của SO2 trong sản xuất dung dịch trục đường

Trong khi sản xuất các con phố tinh luyện từ nước mía, người ta sẽ cho một tí nước vôi vào nước mía. Khi sục khí SO2 vào, nó sẽ khiến cho kết tủa nước vôi giúp nước mía trong. Khi bắt đầu cô đặc nước mía, chúng ta sẽ thu được tuyến phố tinh luyện màu trắng. 

SO2 dùng để bảo quản thực phẩm sấy khô

SO2 có khả năng ngăn cản một số loại vi khuẩn, nấm gây hư hại thực phẩm. Do đó, người ta ứng dụng khí SO2 để làm chất bảo những mẫu thực phẩm sấy khô như là Vải, mơ, nho…

Nhờ vậy, những loại thực phẩm luôn giữ được màu sắc tươi ngon trong thời gian dài mà ko lo bị thối rữa

Ứng dụng trong ngành rượu

Một lượng nhỏ SO2 được dùng trong rượu như một chất kháng khuẩn và chất chống oxi hóa.

Nếu dùng nồng độ lưu huỳnh đioxit dưới 50ppm, rượu sẽ giữ được vị thơm và ngon đặc trưng vốn có. Hơn nữa, SO2 cũng được các công ty cung ứng rượu dùng vào thời kỳ làm sạch những trang thiết bị trong nhà máy.

Ứng dụng của SO2 để làm thuốc thử và dung môi ở trong phòng thể nghiệm

Lưu huỳnh đioxit đóng vai trò như một dung môi trơ được dùng phổ thông cho muối hòa tan bởi vì nó sở hữu khả năng oxy hóa cao. Không những thế, SO2 được dùng làm cho thuốc thử tại phòng thể nghiệm để nhận diện những chất dung dịch khác.

Đặc điểm, tính chất của khí SO2

Trước hết, bạn cần biết lưu huỳnh kí hiệu là gì? Lưu huỳnh kí hiệu hay công thức hóa học của lưu huỳnh là S, số nguyên tử 16. Lưu huỳnh là một phi kim phổ biến, không mùi, không vị và có nhiều hóa trị. Theo dạng gốc thì S là chất rắn kết tinh màu vàng chanh. 

Về Lưu huỳnh đioxit: 

Chất lưu huỳnh đioxit có công thức là SO2 mà được sinh ra nhờ quá trình đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch như than, dầu. Hoặc là từ quá trình nấu chảy các quặng nhôm, đồng, kẽm, chì, sắt

SO2 là liên kết gì và SO2 hóa trị mấy? Khi nguyên tử S ở trạng thái kích thích thì nó có 4 e độc thân, những nguyên tử e độc thân của S sẽ liên kết với những nguyên tử e độc thân của 2 nguyên tử O để tạo ra 4 liên kết cộng hóa trị phân cực. Với công thức cấu tạo là SO2 thì S có hóa trị là 4.

Tính chất vật lý của SO2 là gì

  • Về trạng thái: Đây là chất khí không màu. Vậy khí SO2 có mùi gì không? Chất này có mùi hắc đặc trưng và nặng hơn không khí khoảng 2 lần. 
  • Lưu huỳnh đioxit tan nhiều trong nước. 
  • Nhiệt độ hóa lỏng của nó là -10 độ C
  • Lưu ý đây là khí độc, khi hít phải sẽ dẫn đến các bệnh viêm đường hô hấp
  • Khí SO2 có phải là chất điện li không? Khí SO2 là chất điện li mạnh hay yếu? SO2 không phải là chất điện li.

Tính chất hóa học của SO2 là gì

SO2 có tính khử không?

Lưu huỳnh đioxit đóng vai trò vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa. Số oxi hóa lần lượt của SO2 bao gồm: -2; 0 ; +4 và +6. Nguyên nhân là do lưu huỳnh có số oxi hóa +4 – trung gian giữa -2 và +6 nên nó thể hiện được cả tính khử lẫn oxi hóa.

SO2 thể hiện tính oxi hóa qua các phản ứng:

SO2 + 2H2S → 3S + 2H20 (số oxi hóa của S trong SO2 là +4 → số oxi hóa =0 )

SO2 thể hiện tính khử khi phản ứng với một số chất như Cl2, Br2, KMnO4,…

SO2 cộng gì ra SO3: 2SO2 + O2 ⇆ 2SO3 ( chất xúc tác V2O5, nhiệt độ: 450 độ C) với SO3 đọc là gì? SO3 có tan trong nước không? SO3 hay còn biết đến là lưu huỳnh trioxit – là chất lỏng không màu; tan nhiều trong nước và H2SO4.

SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

SO2 tác dụng với nước H2O + SO2; SO2 + H2O tạo thành H2SO3. H2SO3 là axit mạnh hay yếu? Đây là một chất điện li yếu

Phương trình từ SO2 ra H2SO3: SO2 + H2O ⇄ H2SO3 (H2SO3 đọc là gì? H2SO3 đọc là axit sunfurơ)

SO2 là một oxit axit. Nó có thể làm vẩn đục nước vôi trong 

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O

Ngoài ra, oxit axit SO2 làm mất màu cánh hoa hồng.

Khí SO2 tác dụng với dung dịch bazơ có thể tạo thành muối Sunfit và hiđrosunfit.

SO2 + NaOH → NaHSO3

2SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

SO2 là gì

Điều chế S02 như thế nào?

Điều chế khí SO2 trong phòng thí nghiệm

Có thể thu khí SO2 bằng cách cho Na2SO3 tác dụng với dung dịch H2SO4:

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O

Điều chế SO2 trong công nghiệp bằng cách nào?

  • Đốt cháy lưu huỳnh trong điều kiện nhiệt độ S ra SO2:  S + O2 → SO2
  • Đốt cháy H2S trong oxi dư: 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
  • Cho kim loại như Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O với Cu SO2 lần lượt là đồng và lưu huỳnh đioxit
  • Đốt quặng pirit sắt: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 

Vừa rồi Novigas đã giới thiệu cho bạn một số ứng dụng của SO2, đặc điểm, tính chất của nó. Hi vọng bài viết sẽ hữu ích đối với bạn!

Về công ty TNHH Novigas

Novigas là doanh nghiệp kinh doanh ngành khí lâu năm. Các dịch vụ mà chúng tôi cung cấp bao gồm:

Nếu quý khách có nhu cầu mua hàng, xin vui lòng liên hệ với chúng tôi:

Công ty TNHH Novigas

Địa chỉ: Số 15, Khối phố Nguyên Khê, Xã Nguyên Khê, Huyện Đông Anh, Thành phố Hà Nội.

Điện thoại: 0243 204. 7019/ 0888.693.336

Facebook: Công ty TNHH Novigas

You may also like

Leave a Comment

Copyright @2021  All Right Reserved

payments.png